Zapisky

Kyslík

Obecné vlastnosti

-         II. Perioda 6A skupina

-         P prvky

-         V atomovém stavu velmi nestabilní

-         Stabilizuje se tvořením molekul

-         6 valenčních elektronů

-         Vysoká elektronegativita (2. po flóru)

Výskyt

-         Nejrozšířenější prvek na Zemi

-         21 % ve vzduchu

-         Biogenní prvek- je součástí všech živých organizmů

-         3 izotopy: ₈¹⁶O- 99,7%, ₈¹⁷O, ₈¹⁸O

-         V atmosféře ve formě O₂ – dikyslík O₂ nebo O₃- ozón

Ozón

-         Vzniká ve vyšších vrstvách atmosféry, kde vytváří ozónovou vrstvu, která chrání před UV zářením

-         Vzniká UV zářením nebo elektrickými výboji

-         O₂ è O + O è O + O₂ è O₃

-         Ozónová vrstva je narušována freony

-         Je reaktivnější než O₂, protože se rozkládá na O₂ + O è sám o sobě je nejreaktivnější

Příprava

1.       rozkladem kyslíkatých solí nebo oxidů účinkem tepla:

a)      2KClO₃ è 2KCl + 3O₂ (katalyzátor)

b)      2KNO₃ è 2KNO₂ + O₂

c)      2HgO è 2Hg + O₂

d)      2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ è 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2.   katalytický rozklad roztoku peroxidu vodíku

-         2H₂O₂ è O₂ + 2 H₂O (katalyzátor burel- MnO₂)

Průmyslová výroba

-         Frakční destilací zkapalněného vzduchu (dají se vyrobit i vzácné plyny nebo dusík)

-         Destilace= dělení směsi podle rozdílných teplot varu látek

Fyzikální vlastnosti

-         Bezbarvý plyn bez zápachu

-         Částečně rozpustný ve vodě

Chemické vlastnosti

-         Reaguje téměř se všemi prvky

-         Oxidační činidlo

-         Nejtypičtější reakcí je hoření (reakce prvku s kyslíkem)

-         S + O₂ è SO₂

-         4Al + 3O₂ è 2Al₂O₃

-         2Mg + O₂ è 2MgO

-         4Li + O₂ è 2Li₂O

-         C + O₂ è CO₂

-         2C + O₂ è 2CO

-         Oxidy= binární sloučeniny kyslíku s jiným prvkem

-         Kyslík má oxidační číslo vždy –II

Oxidy

1.       kyselinotvorné

-         O₂ + prvky v pravé straně PSP

-         CO₂, SO₂

-         SO₂ + H₂O è H₂SO₃

-         CO₂ + H₂O è H₂CO₃

-         SiO₂- ve vodě nerozpustný, ale SiO₂ + NaOH è Na₂SiO₃ + H₂O

2.       zásadotvorné

-         O₂ + prvky v levé straně PSP

-         CaO + H₂O è Ca(OH)₂

-         Na₂O + H₂O è 2NaOH

-         MgO + HCl è MgCl + H₂O

-         MgO je ve vodě nerozpustný, ale s HCl reaguje jako zásada

3.       amfoterní

-         O₂ + prvky zhruba uprostřed PSP

-         Nerozpustné ve vodě, ale reagují s kyselinami a zásadami

-         ZnO + HCl è ZnCl₂ + H₂O

-         Al₂O₃ + 3H₂SO₄ è Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

-         PbO + 2HNO₃ è Pb(NO₃)₂ + H₂O

-         ZnO + KOH + H₂O è K₂[Zn(OH)₄]- komplex- tetrahydroxozinečnatan draselný

4.       neutrální (netečné)

-         nereagují s ničím

-         CO, NO

Binární sloučeniny kyslíku a vodíku

1.       H₂O

-         Bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu

-         Schopnost tvorby vodíkových můtků

-         Vodíkové můstky tvoří F, O, N

-         100°C teplota varu, 0°C teplota tání

-         Nejnižší hustota při 4°C

-         Tvoří 3 skupenství- l, g,s

-         Polární rozpouštědlo (štěpí dobře látky složené z iontů NaCl)

-         Poměrně stálá látka

-         Štěpí se jen za vysokých teplot a málo

2.       H₂O₂

-         Bezbarvá olejovitá kapalina

-         Schopnost vytvářet vodíkové můstky

-         Dobré polární rozpouštědlo

-         BaO₂ + H₂SO₄ è BaSO₄ + H₂O₂

-         BaSO₄- nerozpustná sraženina è  odstraňuje se filtrací